Точка роста. Гидролиз солей
Гидролиз солей.
«Просто знать – ещё не всё,
Знания нужно уметь использовать»
«Гидролиз»: данный термин состоит из двух составных частей от греческого «гидро» – вода, «лизис» – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.
Некоторые соли способны взаимодействовать с водой. Происходит это потому, что молекулы воды – слабый электролит и способны диссоциировать на ионы. Эти ионы и вступают во взаимодействие с солями. Процесс взаимодействия солей с водой называют гидролизом.
Используя цифровую лабораторию на уроке химии в 9 классе 16.11.2022г. нужно было определить водородный показатель pH в растворе каждой соли.
В лабораторные стаканы нали растворы солей. Опустили рН датчик в каждый раствор ( соблюдайте ТБ), зафиксировать показания прибора на доске
Лабораторная работа
Цель работы: изучить реакции гидролиза, научиться определять характер среды растворов по их составу.
Оборудование: рН Датчик, пластиковые и химические стаканы 50 мл, большой стакан для слива отходов.
Реактивы и вещества: вода дистиллированная, растворы KCl, AlCl3, K2CO3
Порядок выполнения работы:
Перед каждым новым экспериментом рН датчик промыть в дистиллированной воде и просушить.
Опыт 1
В маленький лабораторный стакан налить раствор AlCl3, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.
Опыт 2
В маленький лабораторный стакан налить раствор КCl, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.
Опыт 3
В маленький лабораторный стакан налить раствор К2СО3, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.
Как видите, в первой пробирке среда – кислая пробирке хлорид алюминия (РН меньше 7) во второй– хлорид калия (РН = 7) – нейтральная, в третий (РН больше 7) – карбоната калия щелочная. Следовательно, можно сделать вывод, что
- в 1й пробирке присутствуют ионы_ водорода_
во 2й пробирке ионы водорода и гидроксогруппы
в третьей пробирке гидроксогруппы
Что же произошло?
Вода является слабым электролитом и диссоциирует на положительные ионы водорода и гидроксид - ионы.
соли – производные кислот и оснований.
Растворимая соль в воде диссоциирует на составляющие ее ионы.
Хлорид алюминия – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим образом. Катионы алюминия прочно связывают гидроксид-ионы, так как гидроксид алюминия слабое основание и не подвергается диссоциации.
Хлорид - ионы не могут быть связаны катионами водорода, так как соляная кислота – сильная и диссоциирует полностью.
В результате – в растворе избыток катионов водорода, вследствии этого – среда раствора кислотная.
Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода.
Хлорид калия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Хлорид калия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит. Сильное основание и сильная кислота [OH]- ═ [H]+
Среда нейтральная
Вывод: раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид - ионов.
Карбонат натрия – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Карбонат - ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая. Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид - ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью. В результате в растворе избыток гидроксид - ионов, вследствие чего среда щелочная.
Вывод: раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид - ионов. Универсальная индикаторная бумага в растворе карбоната натрия изменят свой цвет на синий.
До появления оборудования по «Точке роста» лабораторный опыт с растворами разных солей рассматривался с помощью лакмусовой бумажки. Сегодня ученики могут посмотреть на мониторе компъютора изменение кривой pH? В нейтральной среде, где был раствор KCl, она бала прямая линия, в щелочной,К2СО3, – кривая показателя росла вверх, в кислой, раствор AlCl3, она опустилась вниз. Универсальная индикаторная бумага в растворе хлорида алюминия изменят свой цвет на красный.
Таким образом школьники обучаются не только старыми способами определения химических процессов, но и современными с применением ИКТ. Опыты проводил Девятуха Дмитрий, который увлечен химией, готовится к экзамену по предмету и хочет стать доктором. Удачи ему в достижении своей мечты и всем ученикам, которые смогут сами сделать лабораторный опыт по химии.
